Una reacción química es un proceso termodinámico (termos=calor, dinamos= movimiento) que promueve el cambio de la materia. 

En estas reacciones intervienen dos o más sustancias (reactivos o reactantes), que cambian significativamente en el proceso, y pueden consumir o liberar energía para generar dos o más sustancias llamadas productos. 

De manera general: 

Donde A y B son los reactivos o reactantes C y D son los productos. 

 Toda reacción química implica un cambio químico.

 En las ecuaciones pueden consumir energía llamándose endotérmicas que significa que consume o necesita calor. Exotérmica que significa que libera calor.

 Las ecuaciones pueden ser irreversibles que significa que una vez que se ha dado el cambio químico no regresa a su forma incial, por ejemplo, cuando cocinas un huevo este no vuelve a su forma inicial una vez frito, cuando quemas un papel, las cenizas que quedan no vuelven a ser papel.

Las ecuaciones pueden ser reversibles, por ejemplo, un fierro oxidado, parte de su superficie se oxida debido al oxígeno presente en el ambiente, pero puede regresar a hierro. 

Simbolos que complementan las reacciones.

 Existen varios tipos de reacciones químicas, pero básicamente se pueden mencionar 4 tipos:

 1) Desplazamiento simple.

 2) Doble desplazamiento. 

3) Descomposición. 

4) Síntesis. 

DESPLAZAMIENTO SIMPLE 

En este tipo de reacción, un elemento desplaza a otro de un compuesto.

 Por ejemplo:

 3Li + CmF3 → 3Li F + Cm

 En esta ecuación el Litio ha desplazado al Curio formado fluoruro de litio y el Curio (Cm) queda solo. En otras palabras, en una ecuación de desplazamiento se mueve un solo elemento para formar un nuevo compuesto. 

DOBLE DESPLAZAMIENTO 

Existen reacciones en las cuales se intercambian las porciones positiva y negativa de 2 (doble) compuestos. 

Por ejemplo:

 PbCl2 + Li2 SO4 → 2LiCl + PbSO4 

 como puedes observar se desplaza el Pb (plomo) del dicloruro de plomo y el Li (litio) del sulfato del litio, se mueven 2 elementos de los compuestos para formar nuevos compuestos como productos 

ZnBr2 + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2AgBr 

 como puedes observar se desplaza el Zn(zinc) del bromuro de zinc y la Ag(plata) del nitrato de plata, 2 elementos se desplazan (por eso es doble) y forman nuevos productos.

 DESCOMPOSICIÓN 

Muchas sustancias se fragmentan en sustancias más simples cuando se suministra energía: 

CdCO3 → CdO + CO2 

 El Carbonato de Cadmio se descompone en Oxído de Cadmio y Dióxido de carbono, es decir, el reactivo se “separa” o descompone en otros compuestos. 

SINTESIS.

 En las reacciones de síntesis, dos o más sustancias se combinan para forma una nueva sustancia:

 NH3 + HCl → NH4Cl 

 se combina el amoniaco con el acido clorhidrico y forma cloruro amónico. Si observas no se “descompone” en uno o dos compuestos diferentes, observa bien que se combinan y de esa combinación resulta un nuevo compuesto.

BALANCE DE ECUACIONES POR TANTEO.

Es muy necesario realizar los balances de ecuaciones existen básicamente 3 métodos:

a) Tanteo

b) Redox

c) Algebraico.

Observa el siguiente video que muestra como realizar un balanceo.